Відео: ЄДІ 2009 по хімії. Демо. А22. Сильні і слабкі електроліти
Зміст
Електроліти - це речовини, сплави речовин або розчини, які мають здатність електролітично проводити гальванічний струм. Визначити, до яких електролітів відноситься речовина, можна застосовуючи теорію електролітичноїдисоціації.
Відео: Теорія електролітичноїдисоціації. Навчальний фільм з хімії
Інструкція
1
Суть даної теорії полягає в тому, що при розплавленні (розчиненні в воді) практично всі електроліти розкладаються на іони, які бувають як позитивно, так і негативно заряджені (що і називається електролітичної дисоціацією). Під впливом електричного струму негативні (аніони "-") Рухаються до анода (+), а позитивно заряджені (катіони, "+"), Рухаються до катода (-). Електролітична дисоціація - це оборотний процес (зворотний процес носить назву "молярізація").
2
Ступінь (a) електролітичноїдисоціації залежить від природи самого електроліту, розчинника, і від їх концентрації. Це відношення числа молекул (n), які розпалися на іони до загальної кількості введених в розчин молекул (N). Чи отримуєте: a = n / N
3
Таким чином, сильні електроліти - речовини, повністю розпадаються на іони при розчиненні в воді. До сильних електролітів, як правило, відносяться речовини з сільнополярних або іонними зв`язками: це солі, які добре розчиняються, сильні кислоти (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), а також сильні підстави (KOH, NaOH, RbOH, Ba (OH) 2, CsOH, Sr (OH) 2, LiOH, Ca (OH) 2). У сильному електроліті речовина, розчинена в ньому, перебуває здебільшого у вигляді іонів (аніонів і катіонів) - молекул, які недіссоціірованних - практично немає.
Відео: карбонові кислоти слабкі електроліти
4
Слабкі електроліти - такі речовини, які дисоціюють на іони лише частково. Слабкі електроліти разом з іонами в розчині містять молекули недіссоціірованних. Слабкі електроліти не дають в розчині сильної концентрації іонів.
До слабких відносяться:
- органічні кислоти (майже всі) (C2H5COOH, CH3COOH і ін.);
- деякі з неорганічних кислот (H2S, H2CO3 та ін.);
- практично всі солі, малорозчинні у воді, гідроксид амонію, а також всі підстави (Ca3 (PO4) 2 Cu (OH) 2 Al (OH) 3 NH4OH);
- вода.
Вони практично не проводять електричний струм, або проводять, але погано.
Зверніть увагу
Хоча чиста вода проводить електричний струм дуже погано, вона все-таки має вимірну електричну провідність, що пояснюється тим, що вода трохи дисоціює на гідроксид-іони і іони водню.
Корисна порада
Більшість електролітів - речовини агресивні, тому при роботі з ними будьте гранично обережні і дотримуйтесь правил техніки безпеки.
Карбонат натрію, гідрокарбонат натрію - найцікавіше